NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移
C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
知识点：物质的量的计算
C
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．固态时熵值最小，气态时熵值最大；
B．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；
C．根据电子守恒进行判断；
D．二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸．
解答：解：A．同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故A错误；
B．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠与水的反应、二氧化氮与水的反应，既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大．
下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣
③水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．
A．①③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②③⑥
知识点：离子共存
B
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．
解答：解：①HCO3﹣、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故错误；
②使pH试纸变深蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；
③水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故错误；
④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；
⑥pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子之间反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．
根据表中信息判断，下列选项错误的是（ ）
反应序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4﹣…
Cl2、Mn2+…
A．反应①的其余产物为H2O和O2
B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
C．反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2
知识点：氧化还原反应
D
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断；
B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；
C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，据此判断；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
解答：解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确；
B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确；
D．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：1
知识点：铁及其化合物
A
考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．
专题：图示题；压轴题．
分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．
解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，
则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
1 4 1
再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，
1 2 3
所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，
再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，
发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
1 1
所以n（Cu2+）=1mol，
即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，
故选A．
点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．
对下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
知识点：化学用语
A
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；
B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；
C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；
D．乙酸中含有碳氧双键，乙二醇中所有原子都达到饱和．
解答：解：A．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；
B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；
C．氢氧根离子的电子式为：
，羟基的电子式为
，故C错误；
D．乙酸的分子式为：C2H4O2 ，乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学用语，易错选项是C，注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点．