下列化合物中,属于酸性氧化物的是( )
A.MgO B.SO2 C.H2SO4 D.CO
知识点:化学
B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】氧化物只有两种元素,且必须有氧元素,酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物,中心原子化合价不变,溶于水一般生成酸的氧化物.
【解答】解:A.MgO是氧化物,能与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故A错误;
B.SO2与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故B正确;
C.H2SO4含有三种元素,不是氧化物,属于酸,故C错误;
D.CO虽然是氧化物,但与碱不发生反应,不是酸性氧化物,故D错误;
故选B.
【点评】本题主要考查氧化物的概念,解答时要分析物质的元素组成,然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论,题目难度不大.
仪器名称为“容量瓶”的是( )
A. B. C. D.
知识点:化学
C
【考点】计量仪器及使用方法.
【分析】容量瓶是用于配制一定浓度溶液的仪器,瓶颈上有刻度线,结合图象分析.
【解答】解:容量瓶是用于配制一定浓度溶液的仪器,瓶颈上有刻度线,由图象可知,仪器名称为“容量瓶”的是C;
故选C.
【点评】本题考查了实验仪器的识别,题目难度不大,注意把握常见仪器的名称和用途,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
下列物质属于非电解质的是( )
A.石墨 B.HCl C.CO2 D.BaCO3
知识点:化学
C
【考点】电解质与非电解质.
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,单质和混合物既不是电解质和不是非电解质.
【解答】解:A.石墨是单质,所以石墨既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.HCl为化合物,其水溶液能导电,则HCl属于电解质,故B错误;
C.二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,故C正确;
D.熔融状态的BaCO3含有自由移动的离子所以能导电,故BaCO3是电解质,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了电解质的判断,难度不大,注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.
在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,还原剂是( )
A.Na B.H2O C.NaOH D.H2
知识点:化学
A
【考点】氧化还原反应;重要的还原剂.
【分析】在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,据此分析解答.
【解答】解:在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价,则钠是还原剂、水是氧化剂,故选A.
【点评】本题以还原剂判断为载体考查氧化还原反应,为高频考点,侧重考查学生对基本概念的理解和掌握,明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系是解本题关键,知道常见元素化合价,题目难度不大.
下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A.NaCl B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaOH
知识点:化学
C
【考点】盐类水解的应用.
【分析】水溶液因水解而呈碱性,说明该盐为强碱弱酸盐,如碳酸氢钠、碳酸钠等,据此进行解答.
【解答】解:A.NaCl为强酸强碱盐,其溶液呈中性,故A错误;
B.NH4Cl为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,故B错误;
C.NaHCO3为强碱弱酸盐,碳酸根离子部分水解,溶液呈碱性,故C正确;
D.NaOH为强碱,不发生水解,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了盐的水解原理,题目难度不大,明确盐的水解原理为解答关键,注意掌握常见盐的类型与溶液酸碱性的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.