知识点：生命中的基础有机化学物质

A

考点：有机高分子化合物的结构和性质；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料．

分析：A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；

B、聚氯乙烯有毒；

C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；

D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．

解答：解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；

B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；

C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；

D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．

点评：本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

知识点：离子共存

C

考点：离子共存问题．

分析：A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；

B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；

C．四种离子之间不发生反应，能够共存；

D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．

解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．

知识点：阿弗加德罗定律

B

考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、标况下，四氯化碳为液体；

B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；

C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；

D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解．

解答：解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；

B、18g水的物质的量为1mol，故含有的水分子个数N=nNA=NA，故B正确；

C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故C错误；

D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于0.1NA个，故D错误．

故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．

知识点：氧化还原反应

D

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；

②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；

③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．

解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；

B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；

C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；

D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．

故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

知识点：电解池

B

考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验．

分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；

B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；

C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀；

D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒．

解答：解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误；

B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；

C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；

D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述Ⅱ错误无因果关系，故D错误；

故性B．

点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．